Oxid vanaditý

Oxid vanaditý
	horní vialka obsahuje oxid vanaditý
Obecné
Systematický název	Oxid vanaditý
Anglický název	Vanadium(III) oxide
Německý název	Vanadium(III)-oxid
Sumární vzorec	V2O3
Vzhled	tmavě modrá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1314-34-7
PubChem	518710
Číslo RTECS	YW3050000
Vlastnosti
Molární hmotnost	149,881 g/mol
Teplota tání	≈ 3 000 °C
Hustota	4,87 g/cm3 (18 °C)
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	kyselina fluorovodíková; kyselina dusičná
Měrná magnetická susceptibilita	165,7×10−6 cm3g−1 (20 °C)
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Hrana krystalové mřížky	a= 543 pm; α= 53°33´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 219 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	670 J/g
Standardní molární entropie S°	98,3 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−1 133 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,689 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS07; Varování
R-věty	R22, R24, R36/37/38
S-věty	S26, S28, S36/37/39, S45
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid vanaditý (V₂O₃) je sloučenina trojmocného vanadu s kyslíkem. Přechodně vzniká z oxidu vanadičného při výrobě oxidu sírového katalyzovanou oxidací oxidu siřičitého.

Reference[editovat | editovat zdroj]

↑ ^a ^b Vanadium trioxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Literatura[editovat | editovat zdroj]

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid vanaditý na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_518710-1] Vanadium trioxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[1]

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) • Oxid antimonitý (Sb₂O₃) • Oxid arsenitý (As₂O₃) • Oxid bismutitý (Bi₂O₃) • Oxid boritý (B₂O₃) • Oxid ceritý (Ce₂O₃) • Oxid chromitý (Cr₂O₃) • Oxid dusitý (N₂O₃) • Oxid erbitý (Er₂O₃) • Oxid gadolinitý (Gd₂O₃) • Oxid gallitý (Ga₂O₃) • Oxid holmitý (Ho₂O₃) • Oxid inditý (In₂O₃) • Oxid železitý (Fe₂O₃) • Oxid lanthanitý (La₂O₃) • Oxid lutecitý (Lu₂O₃) • Oxid měditý (Cu₂O₃) • Oxid niklitý (Ni₂O₃) • Oxid fosforitý (P₄O₆) • Oxid promethitý (Pm₂O₃) • Oxid rhoditý (Rh₂O₃) • Oxid samaritý (Sm₂O₃) • Oxid skanditý (Sc₂O₃) • Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbřitý (Ag₂O₃) • Oxid terbitý (Tb₂O₃) • Oxid thallitý (Tl₂O₃) • Oxid thulitý (Tm₂O₃) • Oxid titanitý (Ti₂O₃) • Oxid wolframitý (W₂O₃) • Oxid vanaditý (V₂O₃) • Oxid ytterbitý (Yb₂O₃) • Oxid yttritý (Y₂O₃) • Oxid zlatitý (Au₂O₃) • Oxid chloritý (Cl₂O₃) • Oxid americitý (Am₂O₃)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄) • Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) • Oxid měďnato-chromitý (Cu₂Cr₂O₅) • Oxid rhodito-platiničitý (Rh₂Pt O₅)