Dusičnan fluorný
| Dusičnan fluorný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan fluorný |
| Ostatní názvy | dusičnan fluoru[1] |
| Anglický název | Fluorine nitrate |
| Německý název | Stickstofftrioxidfluorid |
| Sumární vzorec | FNO3 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-26-6 |
| PubChem | 123262 |
| SMILES | FO[N+](=O)[O-] |
| InChI | InChI=InChI=1S/FNO3/c1-5-2(3)4 Key: VHFBTKQOIBRGQP-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 81,002 g/mol |
| Teplota tání | −175 °C (−283.0 °F; 98.1 K) |
| Teplota varu | −46 °C (−51 °F; 227 K) |
| Hustota | 2,217 g/l |
| Rozpustnost ve vodě | Hydrolyzuje |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | +10.46 kJ/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan fluorný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem FNO3. Je to nestabilní látka citlivá na nárazy.[2]
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan fluorný může být připraven reakcí, kdy plynný fluor je nabublán do kyseliny dusičné, či reakcí s dusičnanem draselným:[3]
- F2 + HNO3 → FNO3 + HF
- F2 + KNO3 → FNO3 + KF
Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan fluorný je bezbarvý plyn s nepříjemným zápachem, který se na vzduchu rozkládá na kyslík, difluorid kyslíku, kyselinu fluorovodíkovou a kyselinu dusičnou. Dobře se rozpouští v acetonu.[4]
Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]
Dusičnan fluorný způsobuje píchání v nose, bolesti hlavy a dýchací potíže, které přetrvávají několik dní.
Odkazy[editovat | editovat zdroj]
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan fluorný na Wikimedia Commons
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Fluorine nitrate na anglické Wikipedii a Stickstofftrioxidfluorid na německé Wikipedii.
- ↑ HOUSECROFT, Catherine E. a A. G. SHARPE. Anorganická chemie. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2014, s. 512. ISBN 978-80-7080-872-6. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:cb37b760-da4e-11e7-bbbb-005056827e51
- ↑ RUFF, Otto; KWASNIK, Walter. The fluorination of nitric acid. The nitroxyfluoride, NO3F. Angewandte Chemie. 1935, s. 238–240. DOI 10.1002/ange.19350481604.
- ↑ YOST, Don M.; BEERBOWER, Alan. The reaction of fluorine with nitric acid and with solid potassium nitrate to form NO₃F. S. 782–782. Journal of the American Chemical Society [online]. 1935-04. Roč. 57, čís. 4, s. 782–782. DOI 10.1021/ja01307a520.
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 205.