Amid draselný

Amid draselný
	strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	Amid draselný
Anglický název	Potassium amide
Německý název	Kaliumamid
Sumární vzorec	KNH2
Vzhled	podle čistoty od šedobílých přes žluté až po hnědé krystaly/amorfní
Identifikace
Registrační číslo CAS	17242-52-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	241-275-9
PubChem	87015
UN kód
SMILES	[NH2-].[K+]
InChI	1S/H2N.K/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost	55,12 g/mol
Teplota tání	338 °C, 611 K, 640 °F
Hustota	1 570 kg/m3
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Koordinační geometrie	P 21/m
Bezpečnost
NFPA 704	2 3 3 W
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Amid draselný (K N H₂) je chemická sloučenina draslíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi amidy alkalických kovů). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem draslíku.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný je hygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé^[1]^[2], žluté až hnědé jednoklonné krystaly až amorfní prášek. Zapáchá po amoniaku. Nebezpečně reaguje s vodou:

{\mathsf {KNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ KOH+NH_{3}}}

Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice^[2].

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {6\ KNH_{2}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ 6\ K+4\ NH_{3}+N_{2}}}

Reaguje bouřlivě s neokysličujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:

{\mathsf {KNH_{2}+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ KCl+NH_{4}Cl}}

nebo s okysličujícími kyselinami za vzniku (zde) azidu draselného, dusičnanu draselného a vody:

{\mathsf {2\ KNH_{2}+2\ HNO_{3}{\xrightarrow {\ }}\ KN_{3}+KNO_{3}+3\ H_{2}O}}

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný může být připraven reakcí draslíku s plynným amoniakem:

{\mathsf {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}}

nebo reakcí hydridu draselného s amoniakem:

{\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}}}

nebo reakcí oxidu draselného s kapalným amoniakem:

{\mathsf {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}\ KNH_{2}+KOH}}

V roce 1808 jej objevili Joseph Louis Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard^[3].

Použití[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný se používá jako silná zásada v organické syntéze pro nukleofilní substituce, polymerizace a podobně^[4].

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu draselného a hoří za vzniku peroxidu draselného, oxidu dusičitého a vody:

KNH₂ + H₂O → NH₃ + KOH

2 KNH₂ + 4 O₂ → K₂O₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků カリウムアミド na japonské Wikipedii a Амид калия na ruské Wikipedii.

↑ ^a ^b Alkalimetals: MSDS Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine. (PDF; 27 kB)
↑ ^a ^b ^c ^d D'ANS, Jean; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer, 2007. 1463 s. Dostupné online. ISBN 978-3540600350. S. 510. (německy)
↑ Sächsische Akademie der Wissenschaften. Chronologie der Naturwissenschaften. [s.l.]: [s.n.], 2002. 1258 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8171-1610-2. S. 364. (německy)
↑ LAUTENSCHLÄGER, Karl-Heinz; SCHRÖTER, Werner; WANNINGER, Andrea. Taschenbuch der Chemie. [s.l.]: [s.n.], 2007. 890 s. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-05-02. ISBN 978-3-8171-1760-4. S. 286. (německy)

[alkalimetals-1] Alkalimetals: MSDS Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine. (PDF; 27 kB)

[Lax-2] D'ANS, Jean; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer, 2007. 1463 s. Dostupné online. ISBN 978-3540600350. S. 510. (německy)

[3] Sächsische Akademie der Wissenschaften. Chronologie der Naturwissenschaften. [s.l.]: [s.n.], 2002. 1258 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8171-1610-2. S. 364. (německy)

[4] LAUTENSCHLÄGER, Karl-Heinz; SCHRÖTER, Werner; WANNINGER, Andrea. Taschenbuch der Chemie. [s.l.]: [s.n.], 2007. 890 s. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-05-02. ISBN 978-3-8171-1760-4. S. 286. (německy)

[1]

[2]

[3]

[4]

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Telluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metatelluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (K B O₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Tellurid draselný (K₂Te) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (K B H₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)